التركيب الذري
التركيب الذري
1- الذرة
تتكون المواد الموجودة في الطبيعة بكافة أشكالها من عنصر أو أكثر من العناصر الأساسية ، و يدعى الجزء الأصغر من العنصر و الذي يحتفظ بخصائص هذا العنصر بالذرة .و تتركب الذرة من نواة مركزية تحمل شحنة كهربائية موجبة ، و يتركز فيها كتلة الذرة ، و الكترونات سالبة الشحنة تدور حول النواة ووزنها خفيف بالنسبة لوزن النواة ، ويحمل الإلكترون شحنة كهربائية مقدارها 〖1.6×10〗^(-19) كولوم و تعتبر وحدة الشحنة .
2-المدارات الالكترونية
تمثل الذرة بنواة مركزية تدور حولها الالكترونات في مستويات مختلفة ، تتواجد هذه المدارات على مستويات طاقة معينة حسب نوع الذرة . و تعطي المدارات المختلفة أسماء أو رموز ابتداء بمدار ( K ) ثم مدار ( L ) ، مدار ( M ) . و يحتوي المدار عدد معين من الالكترونات يحدد بالعلاقة ( 2n^2 ) حيث ( n ) هو رقم المدار و تحافظ الذرة على هذا الترتيب بسبب القوى الالكتروستاتيكية التي تجذب الالكترونات إلى النواة الموجبة . و عدد الكترونات المدار الأخير هو الذي يحدد الخواص الكيميائية ، إذ أنها اضعف الالكترونات ارتباطا بالنواة و أسهلها تأثرا بالعوامل الخارجية .
إن مستويات طاقة الذرة تتعين بعدد الالكترونات و كيفية ترتيبها حول النواة ، ففي حالة الاستقرار تتوزع الالكترونات في المدارات الأقرب من النواة ، وعند إضافة طاقة للذرة ( التسخين أو التشعيع ) ، فانه من الممكن أن يتحرر إلكترون من ارتباطه بالذرة ا وان ينتقل إلى مستوى طاقة أعلى أو اقل ارتباطا بالنواة . و عندما تكون الذرة في حالة تهيج ( Exited ) تصبح غير مستقرة ( Unstable ) ، و عند إعادة الترتيب التلقائي تتحرك الالكترونات من مستويات الطاقة عالية لتملا الفراغات الموجودة في مستويات الطاقة الأقرب من النواة و الفرق بين الطاقة بين المستويين يطلق على شكل فوتونات .
تعطى طاقة المستوى ( n) بالعلاقة التالية ] الطاقة الكلية للالكترونات في المستوى n [ :
[En = - (13.6 ev)/n^2 ]
حيث En = طاقة المستوى
n = رقم المستـــــــــــوى
ويمكننا تلخيص تركيب الذرة و مدارات الالكترونات بالنقط التالية :
1-معظم حجم الذرة فراغ و يشغل جزء كرويا يبلغ نصف قطره نحو 〖1×10〗^(-8) سم .
2- تتركز كتلة الذرة في جزء صغير مشحون بشحنة موجبة و هذا الجزء يعرف باسم النواة و يبلغ نصف قطره نحو 〖1×10〗^(-13) سم.
3- الالكترونات هي جسيمات صغيرة جدا ذات كتلة ضئيلة جدا ، و يمكن إهمالها بالنسبة لكتلة النواة . وتدور الالكترونات حول النواة في مدارات ] تشبه مدارات الكواكب حول الشمس [ بتأثير قوة الجذب الكهربائية .
4-لا يتحرك الإلكترون إلا في مدارات محددة ] ذات أنصاف أقطار محددة [ و تكون طاقة هذه المدارات ثابتة لا تتغير [En = - (13.6 )/n^2 ev ] .
5- لا يشع الإلكترون طالما بقي في مستوى طاقته . و لكنه يشع كمية محددة من الطاقة إذا انتقل من مستوى طاقة عال إلى مستوى طاقة اخفض ، و يمتص كمية محددة من الطاقة إذا انتقل من مستوى طاقة منخفض إلى مستوى طاقة أعلى ــ و كمية الطاقة التي يشعها الإلكترون تساوي الفرق بين طاقة المستويين .
تعليقات